20.05.2020r.
Temat: Podsumowanie wiadomości z działu –Reakcje w wodnych roztworach elektrolitów. (1h)
Temat: Sprawdzenie wiadomości z działu – Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów. –test online. (1h)
Rozwiąż samodzielnie zadania a następnie sprawdź rozwiązania.
Zadanie 1.
Stężenie molowe jonów OH– w roztworze wynosi 0,001mol/dm3. Oblicz pH roztworu.
[OH–] = 0,001mol/dm3 = 10-3 mol/dm3, to stężenie jonów wodoru [H+]=10-11 mol/dm3 , a więc pH=11
lub pOH = 3, to pH=14-3 =11
Odpowiedź: pH roztworu wynosi 11.
Zadanie 2
Zmieszano 1 mol substratu A z 1 molem substratu B i doprowadzono do stanu równowagi
w reaktorze o objętości 1 dm3. Reakcja chemiczna przebiega według ogólnego równania:
A + B ⇌ C + D
K = 1
Oblicz stężenia wszystkich reagentów w stanie równowagi.
Rozwiązanie
| Reagenty | Stężenie początkowe | Zmiana stężenia | Stężenie równowagowe |
| A | 1 | -x | 1-x |
| B | 1 | -x | 1-x |
| C | 0 | +x | x |
| D | 0 | +x | x |
K=1
K=[C]*[D]/[A]*[B]
1=x*x/(1-x)(1-x)
1=x2 /(1-2x + x2)
x2=1-2x + x2
2x=1/2
x=0,5
Odpowiedź:
Stężenia wszystkich reagentów w stanie równowagi wynoszą odpowiednio [A]=[B]=1-0,5=0,5mol/dm3,
[C]=[D]=0,5 mol/dm3.
Zadanie 3
W stanie równowagi reakcji N2 + 3 H2 ⇌ 2NH3 ,w określonej temperaturze T stężenie reagentów wynoszą:
azotu 1,5 mol/dm3,
wodoru 4 mol/dm3,
amoniaku 5 mol/dm3.
Oblicz początkowe stężenie azotu i wodoru w danej temperaturze.
| Reagenty | Stężenie początkowe | Zmiana stężenia | Stężenie równowagowe |
| N2 | A | -x | 1,5 |
| H2 | B | -3x | 4 |
| NH3 | 0 | +2x | 5 |
Korzystając z tabelki z ostatniego wiersza, obliczamy x
2x =5/2
x=2,5
Obliczamy stężenie początkowe N2
A-x =1,5
A=1,5+x=1,5+2,5= 4 mol/dm3
Obliczamy stężenie początkowe H2
B – 3x =4
B=4+3x =4 + 3*2,5 = 11,5 mol/dm3
Odpowiedź:
Stężenie początkowe azotu wynosi 4 mol/dm3, a stężenie początkowe wodoru wynosi 11,5 mol/dm3.
Zadanie 4.
Oceń, w jaki sposób poniższe czynniki wpływają na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy egzoenergetycznej: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g),
podwyższenie ciśnienia
a) zmniejsza ilość produktu
b )zwiększa ilość produktu
c) zwiększa ilość substratu
d) nie ma wpływu
Odpowiedź b) podwyższenie ciśnienia przesuwa stan równowagi w prawo, czyli zwiększa ilość produktu reakcji.
Zadanie 5
Oceń, w jaki sposób poniższe czynniki wpływają na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy egzoenergetycznej:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
podwyższenie temperatury
a) zwiększa wydajność reakcji
b) zmniejsza wydajność reakcji
c) nie wpływa na wydajność
Odpowiedź b) podwyższenie temperatury przesuwa stan równowagi w lewo w kierunku substratów, czyli zmniejsza wydajność reakcji.
Zadanie 6.
Zgodnie z teoria protonową kwasów i zasad Bronsteda, kwas jest donorem protonów a zasada akceptorem protonów.
Dokończ poniższe zadania wpisując poniżej słowa kwasem lub zasadą.
a) Jon H3O+ jest wyłącznie ……….
b) Jon Cl– jest wyłącznie………..
c) Jon SO42-jest wyłącznie…….
Odpowiedź:
a) Kwasem
b) Zasadą
c) Zasadą
Zadanie 7.
Nie zapisując równań reakcji hydrolizy podaj, które z wymienionych soli hydrolizują i jaki odczyn będą miały ich wodne roztwory: (NH4)2SO4, Na2SO4, K2CO3, Na2S, Ba(NO3)2, ZnCl2,
Rozwiązanie:
(NH4)2SO4– sól mocnego kwasu H2SO4 i słabej zasady NH3·* H2O
hydrolizuje, odczyn kwasowy roztworu
Na2SO4– sól mocnego kwasu H2SO4 i mocnej zasady NaOH
nie hydrolizuje, odczyn roztworu jest obojętny
K2CO3 – sól słabego kwasu H2CO3 i mocnej zasady KOH
hydrolizuje, odczyn zasadowy roztworu
Na2S – sól słabego kwasu H2S i mocnej zasady NaOH
hydrolizuje, odczyn zasadowy roztworu
Ba(NO3)2– sól mocnego kwasu HNO3 i mocnej zasady Ba(OH)2
nie hydrolizuje, odczyn roztworu jest obojętny
ZnCl2– sól mocnego kwasu HCl i słabej zasady Cu(OH)2
hydrolizuje, odczyn kwasowy roztworu
Informacja!
Przypominam, że dzisiaj zgodnie z planem lekcji o godzinie 14.00 piszemy test z działu -Rekcje w roztworach wodnych elektrolitów. Link oraz kod do testu zostaną podane na e-dzienniku.
Pytania oraz informacje zwrotne, proszę kierować na podany adres e-mail lub poprzez dziennik elektroniczny, wpisując w tytule imię i nazwisko ucznia oraz klasę.
Pozdrawiam
Justyna Filipiak