13.05.2020r.
Temat: Wzory empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego.
- Przypomnienie prawa stałości składu związku chemicznego.
W każdym związku chemicznym stosunek mas pierwiastków jest stały i charakterystyczny dla danego związku chemicznego.
Zadanie 1. Oblicz skład procentowy (procent masowy) tlenku żelaza (III) Fe2O3.
Obliczanie masy cząsteczkowej Fe2O3
masa Fe2O3 = 2*56u +3*16u = 112u + 48u = 160u
W 160u Fe2O3 znajduje się 112u żelaza i 48u tlenu.
Przyjmujemy, że masa cząsteczkowa Fe2O3 stanowi 100%, układamy proporcję i obliczamy zawartość procentową żelaza
160u Fe2O3 stanowi 100%
112u Fe stanowi X%
X = 112u*100%/160u =70%
Tlen stanowi 100% – 70% = 30%
Odpowiedź: W Fe2O3 żelazo stanowi 70%, a tlen 30%.
- Wzór empiryczny i wzór rzeczywisty związku chemicznego.
Wzór empiryczny (wzór elementarny) związku chemicznego określa, ilościowy stosunek atomów, czyli stosunek liczby poszczególnych atomów w cząsteczce związku chemicznego i jest wyrażony za pomocą najmniejszych liczb całkowitych.
Wzór rzeczywisty określa rzeczywiste liczby atomów pierwiastków chemicznych w cząsteczce związku chemicznego.
Wzór rzeczywisty może być taki sam jak wzór empiryczny albo stanowić jego wielokrotność.
- Wyznaczanie wzoru empirycznego i wzoru rzeczywistego na podstawie składu procentowego.
Zadanie 2. Napisz wzór empiryczny związku chemicznego zawierającego 40% siarki i 60% tlenu.
Dane: Szukane:
%S =40% wzór empiryczny SxOy=?
%O = 60%
Przyjmuje się masę cząsteczkową związku jako 100g czyli 100%. Wówczas masy pierwiastków chemicznych będą równe ich zawartościom procentowym.
Jeśli 100% to 100g związku chemicznego zawiera
%S =40% to masa siarki mS = 40g
%O = 60% to masa tlenu mO = 60g
Stosunek molowy pierwiastków chemicznych można obliczyć dzieląc otrzymane masy przez ich masy molowe
Obliczamy liczbę moli siarki i tlenu
nS= mS/MS nS=40g/32g/mol=1,25 mola
nO= mO/MO nO= 60g/16g/mol = 3,75 mola
Stosunek molowy siarki do tlenu
nS: nO = 1,25 mola: 3,75 mola
Po skróceniu do najprostszych liczb całkowitych dzieląc przez 1,25 otrzymujemy
nS:nO = 1: 3
Odpowiedź: Wzór empiryczny związku chemicznego zawierającego 40% siarki i 60% tlenu ma postać SO3.
Zadanie 3. Napisz wzór rzeczywisty związku chemicznego zawierającego 30,43% azotu i 69% tlenu, jeżeli jego masa molowa wynosi 92g/mol.
Dane: Szukane:
%N =30,43% wzór rzeczywisty NxOy=?
%O = 69%
M NxOy= 92g/mol
Na podstawie masy molowej oraz składu procentowego pierwiastków w związku chemicznym obliczamy masy pierwiastków chemicznych.
92g związku stanowi 100%
X g azotu stanowi 30,43%
X = 92g*30,43%/100% = 28g przypada na atomy azotu
Masa przypadająca na atomy tlenu w związku to 92g – 28 g= 64g
Stosunek molowy pierwiastków chemicznych można obliczyć dzieląc otrzymane masy przez ich masy molowe:
Obliczamy liczbę moli azotu i tlenu
nN= mN/MN nN=28g/14g/mol=2 mole
nO= mO/MO nO= 64g/16g/mol = 4 mole
Stosunek molowy azotu do tlenu
nN: nO = 2 mole: 4 mole
nN:nO = 2:4
Odpowiedź: Wzór rzeczywisty związku to N2O4.
4. Podsumowanie –zapoznaj się z przykładami zadań
Wyznaczanie składu procentowego
https://www.youtube.com/watch?v=cDwwx2RZmcY&list=PLUchO7GuOkaC3h1a-CXz3Z5GmQx8wZnUp&index=28
Wyznaczanie wzoru empirycznego związku chemicznego na podstawie składu procentowego.
https://www.youtube.com/watch?v=BATxzZGVwMw&list=PLUchO7GuOkaC3h1a-CXz3Z5GmQx8wZnUp&index=4
https://www.youtube.com/watch?v=LWqa5zL968Q&list=PLUchO7GuOkaC3h1a-CXz3Z5GmQx8wZnUp&index=5
Wyznaczanie wzoru empirycznego oraz wzoru rzeczywistego w oparciu o skład procentowy.
https://www.youtube.com/watch?v=7YCkOC_XE6U
5.Zadania domowe
Zadanie 1. Ustal wzór empiryczny związku chemicznego zawierającego 80% węgla i 20% wodoru.
Zadanie 2. Oblicz skład procentowy (procent masowy) tlenku siarki (VI) SO3.
Zadanie 2. Napisz wzór rzeczywisty związku chemicznego zawierającego 38,8% chloru i 61,2% tlenu, jeżeli jego masa molowa wynosi 183 g/mol.
Rozwiązania zadań proszę przesłać 13 maja do godz.20.00 na adres e-maila: justyna.filipiak7@gmail.com
Pytania oraz informacje zwrotne, proszę kierować na podany adres e-mail lub poprzez dziennik elektroniczny, wpisując w tytule imię i nazwisko ucznia oraz klasę.
Pozdrawiam
Justyna Filipiak