15.06.2020r.
Temat: Podsumowanie i powtórzenie wiadomości z działu „Stechiometria”. Test online.
Celem lekcji jest powtórzenie i utrwalenie wiadomości z podstawowych pojęć i praw chemicznych oraz obliczeń stechiometrycznych
Zagadnienia:
- pojęcia: mol, masa cząsteczkowa, masa molowa, liczba Avogadra
- obliczanie masy cząsteczkowej, masy molowej
- warunki normalne
- objętość molowa gazów
- prawo Avogadra
- prawo stałości składu
- stosunek atomowy, masowy i skład procentowy
- wzory empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego
- prawo zachowania masy
- obliczenia stechiometryczne
Zadanie 1. Oblicz objętość wodoru w warunkach normalnych, jaka wydzieli się w reakcji 15 g glinu z nadmiarem kwasu solnego.
MAl =27 g/mol
15g x dm3
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3H2
2*27g 3*22,4 dm3
Z równania reakcji wynika, że
z 15g Al powstaje x dm3 H2
z 54 g Al powstaje 67,2 dm3 H2
zatem
x * 54g= 15g * 67,2 dm3
x = 15g * 67,2 dm3 / 54g
x = 18,67 dm3
Odpowiedź: W reakcji 15 g glinu z nadmiarem kwasu solnego wydzieli się 18,67 dm3 wodoru.
Zadanie 2. Oblicz masę wodorotlenku sodu, potrzebną do zobojętnienia roztworu zawierającego 20g kwasu siarkowego (VI).
MNa =23 g/mol MO =16 g/mol MH=1 g/mol MS =32 g/mol
MNaOH =23 +16 + 1 =40 g/mol M H2SO4= 2*1 + 32 + 4*16 = 98 g/mol
x g 20 g
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2*40g 98g
Z równania reakcji wynika, że
z x g NaOH powstaje 20 g H2SO4
z 80 g NaOH powstaje 98 g H2SO4
zatem
x *98g =80g *20g
x=80g *20g/98 g
x =16,3 g
Odpowiedź: Do zobojętnienia roztworu zawierającego 20g kwasu siarkowego (VI) potrzeba 16,3g wodorotlenku sodu.
Zadanie 3.Oblicz, ile:
a) moli
b) gramów
c) cząsteczek
d) dm3 (warunki normalne)
wodoru wydzieli się w reakcji 117 g potasu z kwasem siarkowym (VI).
a) MK =39 g/mol MH=1 g/mol
117 g x moli
2 K + H2SO4 → K2SO4 + H2
2*39g 1 mol
Z równania reakcji wynika, że
z 117 g K powstaje x moli H2
z 78 g K powstaje 1 mol H2
zatem
x *78g =117g * 1 mol
x=117g * 1 mol/78 g
x =1,5 mola wodoru
b)
117 g x g
2 K + H2SO4 → K2SO4 + H2
2*39g 2*1g
Z równania reakcji wynika, że
z 117 g K powstaje x g H2
z 78 g K powstaje 2 g H2
zatem
x *78g =117g * 2 g
x=117g * 2g/78 g
x =3 g wodoru
c)
117 g x cząst.
2 K + H2SO4 → K2SO4 + H2
2*39g 6,02*1023cz.
Z równania reakcji wynika, że
z 117 g K powstaje x cząsteczek H2
z 78 g K powstaje 6,02*1023 cząsteczek H2
zatem
x *78g =117g * 6,02*1023
x=117g * 6,02*1023/78 g
x =9,03*1023 cząsteczek wodoru
d)
117 g x dm3
2 K + H2SO4 → K2SO4 + H2
2*39g 22,4 dm3
Z równania reakcji wynika, że
z 117 g K powstaje x dm3 H2
z 78 g K powstaje 22,4 dm3 H2
zatem
x *78g =117g * 22,4 dm3
x=117g * 22,4dm3/78 g
x =33,6 dm3 wodoru
Odpowiedź:W reakcji 117 g potasu z kwasem siarkowym (VI) wydzieli się:
a) 1,5 mola wodoru
b) 3 g wodoru
c) 9,03 *1023 cząsteczek wodoru
d) 33,6 dm3 H2 odmierzonego w warunkach normalnych
- Podsumowanie –powtórz pojęcia i rozwiąż zadania
https://www.youtube.com/watch?v=So4J1ruUqcM
https://www.youtube.com/watch?v=n_0krBu4VFM
- Zadania domowe
Zadanie 1. Oblicz masę produktu powstającego w rekcji 40 g glinu z tlenem.
Zadanie 2. Oblicz, objętość wodoru w warunkach normalnych, wydzielającą się w wyniku reakcji 40 g wapnia z kwasem solnym.
Zadanie 3. z podręcznika, strona 152.
Oblicz:
a) Liczbę moli
b) Objętość w warunkach normalnych
c) Liczbę cząsteczek
d) Masę wyrażona w gramach
amoniaku, który powstanie w wyniku rozkładu 0,25 mola wodorowęglanu amonu podczas pieczenia ciastek.
NH4HCO3 →NH3 + CO2 +H2O
Rozwiązania zadań proszę przesłać 15 czerwca do godz.20.00 na adres e-maila: justyna.filipiak7@gmail.com
Pytania oraz informacje zwrotne, proszę kierować na podany adres e-mail lub poprzez dziennik elektroniczny, wpisując w tytule imię i nazwisko ucznia oraz klasę.
Link do testu z działu ” Stechiometria” zostanie podany na e-dzienniku.
Pozdrawiam
Justyna Filipiak