11.05.2020r.
Temat Masa cząsteczkowa i masa molowa związków chemicznych.
1.Wprowadzenie pojęcia masy cząsteczkowej i zapisanie przez uczniów w zeszytach definicji:
Masa cząsteczkowa jest to suma mas atomowych wszystkich atomów tworzących cząsteczkę lub związek chemiczny, wyrażona w jednostkach masy atomowej –u.
Masa atomowa wodoru oraz masa atomowa tlenu odczytana w układzie okresowym pierwiastków wynoszą odpowiednio:
masa atomowa wodoru to mH=1u,
masa atomowa tlenu to mO=16u,
Przykład obliczenia masy wody H2O= 2*1u+16u=18 u
https://www.youtube.com/watch?v=zQdhISkJFng
https://www.youtube.com/watch?v=WWki7lhhoio
2. Wprowadzenie pojęcia masy molowej i zapisanie przez uczniów w zeszytach definicji masy molowej
Masa molowa to masa 1 mola dowolnej substancji wyrażona w gramach na mol.
Masa molowa jest to masa atomów, cząsteczek, jonów wyrażona w gramach na mol. Liczbowo jest równa masie atomowej bądź cząsteczkowej. Oznaczamy ją symbolem M
masa molowa wodoru wynosi MH=1g/mol
masa molowa tlenu wynosi MO=16 g/mol
M wody=2*1+16=18g/mol
https://www.youtube.com/watch?v=kwUgGyKn6aU
- Jak ustalić liczbę atomów, liczbę cząsteczek lub jonów substancji o dowolnej masie?
Do obliczenia liczby atomów, cząsteczek lub jonów, które znajdują się w próbkach pierwiastków lub związków chemicznych o dowolnej masie, niezbędna jest znajomość liczby Avogadra oraz zastosowanie metody proporcji lub wzorów. Proszę zapisać w zeszycie wzory i oznaczenia
m=n*M n= m/M n=N/NA
m – masa próbki, [g]
n – liczba moli, [mol]
M – masa molowa [g/mol]
N – liczba atomów cząsteczek lub jonów
NA – liczba Avogadra, 6,02*1023
4.Praktyczne wykorzystanie poznanych na lekcji pojęć mola, liczby Avogadro i masy molowej.
Rozwiązywanie przez uczniów przykładowych zadań związanych z tematem lekcji.
https://www.youtube.com/watch?v=5mE1h68PCSE
https://www.youtube.com/watch?v=AOOmfuXXWy8
Zadanie 1. Jak obliczyć masę próbki o podanej liczbie moli?
a) Oblicz masę 30 moli cząsteczek wody.
Obliczenia ze wzoru
Mwody = 18g/mol m=n*M
n=30 moli m = 18g/mol *30 mol = 540 g
Obliczenia z proporcji
1 mol—————–18g
30 moli—————X
X= =540g
Odpowiedź: Masa 30 moli wody wynosi 540g.
Zadanie 2. W jaki sposób ustalić liczbę moli związku chemicznego?
a) Oblicz, ile moli wody stanowi 1000 g tego związku chemicznego.
Obliczenie ze wzoru
M=18 g/mol n=m/M
n=1000g n = 1000g/18g/mol = 55,56 moli
Obliczenia z proporcji
1 mol—————–18g
X mola————–1000g
X= =55,56 moli
Odpowiedź: 1000g wody stanowi 55,56 moli tej substancji.
b) Oblicz jaki ułamek mola stanowi 4 g cząsteczek tlenu O2
Obliczenie ze wzoru:
M=2*16=32 g/mol n=m/M
n=4 g n= m/M. = 4g/32g/mol = 0,125 mola
Obliczenia z proporcji
1 mol—————–32g
X mola————–4g
X= =0,125 mola
Odpowiedź: 4g cząsteczek tlenu stanowi 0,125 moli tej substancji.
c) Masa molowa złota wynosi 197 g/mol. Ile waży jeden atom złota?
Obliczenie: odczytujemy z układu okresowego pierwiastków chemicznych masę atomową złota
1 mol złota ma masę 197 g i zawiera 6,02*1023 atomów
Układamy proporcje
197g—————–6,02*1023 atomów
X g————–1 atom
X= =32,7*10-23 g
Odpowiedź: 1 atom złota waży 32,7*10-23 g
- W podsumowaniu tematu powtórz pojęcia mol, masa atomowa, masa cząsteczkowa, liczba Avogadra oraz zapoznaj się z rozwiązywaniem przykładowych zadań związanych z tematem lekcji.
https://www.youtube.com/watch?v=eqkwZRe40Go&t=31s
- Proszę rozwiązać w zeszycie zadania numer 1 oraz 2 a,b,c strona 138
Rozwiązania zadań proszę przesłać 11 maja do godziny 20.00 na adres e-maila: justyna.filipiak7@gmail.com
Pytania oraz informacje zwrotne, proszę kierować na podany adres e-mail lub poprzez dziennik elektroniczny, wpisując w tytule imię i nazwisko ucznia oraz klasę.
Pozdrawiam
Justyna Filipiak