26.05.2020r.
Temat: Obliczenia stechiometryczne.
Obliczenia wynikające z ilościowej interpretacji zapisu równania reakcji chemicznej i wykorzystujące prawo zachowania masy noszą nazwę obliczeń stechiometrycznych.
- Prawo zachowania masy Lavoisiera – Łomonosowa.
Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.
Zadanie 1. Oblicz, ile gramów siarki przereagowało z 63,5 g miedzi, jeżeli otrzymano 79,5 g siarczku miedzi (I).
2 Cu + S → Cu2S
miedź + siarka → siarczek miedzi (I)
63,5 g + x =79,5 g
x = 79,5 g – 63,5 g = 16 g
Odpowiedź: W reakcji chemicznej przereagowało 16 g siarki z miedzią.
- Interpretacja równań reakcji chemicznych
Każde równanie reakcji chemicznej zawiera informacje, jakie substancje i w jakich stosunkach ilościowych ze sobą reagują.
Równanie reakcji syntezy amoniaku 3H2 + N2 ↔ 2NH3 można odczytać na wiele sposobów:
- Interpretacja cząsteczkowa:
3 cząsteczki wodoru łączą się z 1 cząsteczką azotu tworząc 2 cząsteczki amoniaku
- Interpretacja molowa:
3 mole cząsteczek wodoru łączą się z 1 molem cząsteczek azotu tworząc 2 mole amoniaku
- Interpretacja masowa:
6 g wodoru łączy się z 28 g azotu tworząc 34 g amoniaku
- Interpretacja objętościowa (dla gazów w warunkach normalnych):
3*22,4 dm3 =67,2 dm3 wodoru łączy się z 22,4 dm3 azotu tworząc 2*22,4 dm3 =44,8 dm3 amoniaku
- Interpretacja wynikająca z liczby Avogadra 6,02*1023
3*6,02*1023 =18,06*1023 cząsteczek wodoru łączy się z 6,02*1023 cząsteczek azotu tworząc 2*6,02*1023 =12,04 *1023 cząsteczek amoniaku
- Przykłady zadań
Rozwiązanie zadań, należy zawsze rozpocząć od napisania i uzgodnienia równania reakcji chemicznej, następnie podkreśla się wzory i symbole tych substancji, których ilość w zadaniu jest podana i tych, które należy obliczyć. Nad symbolami i wzorami zapisuje się dane i szukane wielkości a pod symbolami i wzorami zapisuje się informacje wynikające z równania reakcji
Zadanie 2. Oblicz, ile gramów chlorku sodu powstanie w reakcji chemicznej 4,6 g sodu z chlorem.
MNa =23 g/mol MCl =35,5 g/mol MNaCl =23 +35,5 =58,5 g/mol
4,6 g x g
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
2*23g 2*58,5g
Z równania reakcji wynika, że
z 4,6 g Na powstaje x g NaCl
z 46 g Na powstaje 117 g Na Cl
zatem
x *46g =4,6g *117g
x=4,6g *117g/46 g
x =11,7 g
Odpowiedź: W reakcji 4,6 g sodu z chlorem powstanie 11,7 g chlorku sodu.
Zadanie 3. Oblicz, ile decymetrów sześciennych tlenu powstanie z rozkładu 4 moli tlenku rtęci (II).
MO =16 g/mol MHg=201 g/mol MHgO= 201 + 16 =217 g/mol
4mole x dm3
2 HgO → 2 Hg + O2
2 mole 22,4 dm3
Z równania reakcji wynika, że
z 4 moli HgO powstaje x dm3 O2
z 2 moli HgO powstaje 22,4 dm3 O2
zatem
x * 2 mole= 4 mole * 22,4 dm3
x = 4 mole * 22,4 dm3 / 2 mole
x = 44,8 dm3
Odpowiedź: Z rozkładu 4 moli tlenku rtęci (II) powstanie 44,8 dm3 tlenu.
4. Podsumowanie –powtórz pojęcia i rozwiąż zadania
https://www.youtube.com/watch?v=EigI1RBnMvY
https://www.youtube.com/watch?v=pcliq9Hzpgg
- Zadania domowe
Zadanie 1. Oblicz, ile gramów magnezu należy użyć, aby w reakcji chemicznej z kwasem solnym otrzymać 100 g chlorku magnezu.
Zadanie 2. Oblicz, objętość wodoru odmierzonego w warunkach normalnych, który otrzymano w wyniku reakcji chemicznej 1 g sodu z wodą.
Zadanie 3. Oblicz, ile moli tlenku węgla (IV) powstanie w reakcji tlenku węgla (II) z 30 dm3 tlenu.
Zadanie 4. Wodór o pewnej masie przereagował z tlenem o masie 8 razy większej. Oblicz masę wodoru i masę tlenu, jeżeli w wyniku reakcji chemicznej powstało 36 g wody.
Rozwiązania zadań proszę przesłać 26 maja do godz.20.00 na adres e-maila: justyna.filipiak7@gmail.com
Pytania oraz informacje zwrotne, proszę kierować na podany adres e-mail lub poprzez dziennik elektroniczny, wpisując w tytule imię i nazwisko ucznia oraz klasę.
Pozdrawiam
Justyna Filipiak